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Die molare Masse (Formelzeichen M), auch Molmasse oder stoffmengenbezogene Masse genannt, ist der Quotient aus der Masse einer Substanz und der Stoffmenge dieser Substanz. Die Einheit ist Gramm pro Mol (Einheitenzeichen: g/mol). Wie bei allen molaren Größen, bei denen man sich auf die Basisgröße Stoffmenge bezieht, müssen die zugrunde gelegten Teilchen der Substanz genau spezifiziert sein, am besten durch Angabe einer Formel. So muss man beispielsweise zwischen der molaren Masse eines Wasserstoffatoms H und der molaren Masse eines Wasserstoffmoleküls H2 unterscheiden, auch wenn man sprachlich ungenau nur von „Wasserstoff“ spricht.

Anders als die Masse ist die molare Masse keine extensive Größe, sondern eine Stoffkonstante, also eine intensive Größe. Die früher üblichen Bezeichnungen Atomgewicht, Molekulargewicht und Molgewicht sind irreführend, da Gewichte und Kräfte aufgrund der Abhängigkeit von der Erdbeschleunigung ortsabhängig sind.

Definition Bearbeiten

Ein Mol einer Substanz ist die Stoffmenge, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie in zwölf Gramm des Kohlenstoff-Isotops 12C Atome enthalten sind. Diese Teilchenzahl beträgt etwa 6,022·1023; sie ist identisch mit dem Zahlenwert der Avogadro-Konstante (NA) in der Einheit mol−1.

M = {m \over n} = N_A \cdot m_M

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

In der Physik wird die Avogadrokonstante gelegentlich auch unter Verwendung der Einheit kmol−1 als 6,022·1026 kmol−1 geschrieben; dann stellen sich nämlich handliche Zahlenwerte für die Masse in der SI-Basiseinheit Kilogramm ein. Beispiel:

  • 6,022·1023 12C-Atome haben eine Masse von 12 g
  • 6,022·1026 12C-Atome haben eine Masse von 12 kg

Berechnung molarer Massen Bearbeiten

Die molare Masse einer Verbindung kann berechnet werden, wenn man ihre Summenformel kennt: Zu jedem Element entnimmt man aus der Summenformel den stöchiometrischen Koeffizienten – er steht in der Summenformel hinter dem Elementsymbol. Zu jedem Element muss man dann z.B. aus Tabellen die molare Masse entnehmen – ihr Zahlenwert ist gleich der relativen Atommasse. Dann erhält man die molare Masse als Summe der molaren Massen der Elemente, die die Verbindung aufbauen:

Die molare Masse einer Verbindung ist gleich der Summe aus den molaren Massen der Elemente multipliziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

Beispiel: Wasser (H2O) Bearbeiten

M_{\mathrm{H_{2}O}} = 2 M_\mathrm{H} + M_\mathrm{O} = 2 \cdot 1{,}00794\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 15{,}9994\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 18{,}01528\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}

Beispiele Bearbeiten

Aus den molaren Massen der chemischen Elemente kann man die molaren Massen aller Verbindungen berechnen.

Element Elementsymbol Ordnungszahl Molare Masse
Wasserstoff H 1 1,00794 g/mol
Kohlenstoff C 6 12,0107 g/mol
Sauerstoff O 8 15,9994 g/mol
Verbindung Summenformel Zahl der Atome Molare Masse
Wasserstoff H2 2 2,01588 g/mol
Sauerstoff O2 2 31,9988 g/mol
Wasser H2O 3 18,01528 g/mol
Methan CH4 5 16,043 g/mol
Aspirin C9H8O4 21 180,16 g/mol

Siehe auch Bearbeiten

Weblinks Bearbeiten

be:Малярная маса bg:Моларна маса bs:Molarna masa ca:Massa molar cs:Molární hmotnost da:Molvægteo:Mola masoet:Molaarmass fa:جرم مولی fi:Moolimassahr:Molarna masa id:Massa molar lt:Molinė masė lv:Molmasa nn:Molmasse no:Molar masse pl:Masa molowa pt:Massa molarsk:Molárna hmotnosť sl:Molska masa sr:Моларна маса sv:Molmassa uk:Молярна маса ur:مولرکمیت uz:Molyar massa vi:Phân tử gam

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